Vannhardhet skyldes det høye innholdet av jordalkalimetallsalter, som kalsium og magnesium, oppløst i det. Dette er årsaken til skader på husholdningsapparater, hovedsakelig vaskemaskiner. Du kan kvitte deg med denne egenskapen til vann på forskjellige måter.
Å drikke hardt eller mykt vann er litt helseskadelig. Høye saltnivåer kan danne urinstein, og lave saltnivåer øker bare risikoen for hjerte- og karsykdommer. Smaken av kildevann bestemmes av hardheten.
Hardt og mykt vann
Vannets hardhet og mykhet avhenger av saltinnholdet i det. I det første tilfellet er det høyt, i det andre er det ubetydelig. Disse begrepene dukket antagelig opp på grunn av egenskapene som vann hadde på ting. Hvis du vasker dem i hardt vann, vil selve stoffet være det samme. Hvis det er mykt, blir klærne myke.
Vannhardhet er midlertidig og permanent. Den første inneholder magnesium og kalsiumbikarbonat, den andre - andre salter. Dette er hovedsakelig sulfater og klorider av de samme komponentene. De frigjøres ved kokende vann.
Hardt vann tørker ut huden din når du vasker ansiktet. Skum er dårlig dannet i den, og bruken av den fører til dannelse av skala. Samtidig fører mykt vann til korrosjon, mens bikarbonathardhet tvert imot ikke tillater det å danne seg.
Saltinnholdet i naturlig vann er variabelt. Den stiger under fordampningen av vann, og avtar i løpet av regntiden og snøsmeltingsperioden.
Måter å eliminere stivhet på
Den første og enkleste måten er termisk. Det er bare nødvendig å koke vannet, på grunn av hvilket ustabile bikarbonater av magnesium og kalsium begynner å spaltes. Dette vil eliminere vannets midlertidige hardhet. I tillegg vil skala være et resultat av spaltning av salter.
Du kan også prøve mykgjøring av reagensvann. Det er nødvendig å tilsette brus eller slak kalk til den. I denne metoden omdannes magnesium og kalsiumsalter til en uoppløselig forbindelse og utfelles. Natriumortofosfat regnes som den beste måten å fjerne hardhet på. Det er en del av mange husholdnings- og industriprodukter.
En annen måte ville være kationisering. En ionebytterregulert ladning må plasseres i vannet. Den mest brukte ionebytterharpiksen. Ved kontakt med vann absorberer det saltkationer. Tar de bort fra kalsium, magnesium, jern og mangan, gir det opp natrium- og hydrogenioner, og vannet blir mykt.
Omvendt osmose kan brukes. Det er nødvendig å føre vann gjennom semipermeable membraner. Dette vil fjerne det meste av saltene fra vannet, inkludert de som er ansvarlige for hardheten. Effektiviteten av denne metoden når noen ganger nesten 100%.
